Какой объем водорода образуется при реакции 6 граммов магния с серной кислотой.
Задачу решить по алгоритму:
1)составить уравнение
2)над формулой обозначить известное и неизвестное
3)записать кол-ло веществ под формулами
4)привести в соответствие единицы измерения
6)составить пропорцию и решить
7)записать ответ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

2) известное:
масса магния (Mg) = 6 г

неизвестное:
объем водорода (H2)

3) кол-ло веществ:
Mg - 6 г
H2SO4 - ?
MgSO4 - ?
H2 - ?

4) приведем в соответствие единицы измерения:
масса магния (Mg) - 6 г
объем водорода (H2) - ? (предположим, что у нас стандартные условия, тогда 1 моль газа при 0°C и 1 атм равен 22,4 л)

6) составим пропорцию:
m(Mg) = M(Mg) / мольная масса(Mg) = n(Mg) 24,31
m(H2) = n(H2) 2
n(Mg) = n(H2)

n(H2) = 6 г / 24,31 г/моль = 0,247 моль
m(H2) = 0,247 моль 2 г/моль = 0,494 г
V(H2) = 0,494 моль 22,4 л/моль = 11,05 л

7) ответ: при реакции 6 г магния с серной кислотой образуется 11,05 л водорода.