Какой объем водорода потребуется для реакции с 200 г оксида меди(2) с примесями 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с оксидом меди(II) (CuO) необходимо 2 моля водорода (H2) на 1 моль CuO, согласно уравнению реакции:
CuO + H2 → Cu + H2O

1 моль CuO (оксида меди(II)) имеет молярную массу примерно 80 г/моль, а молярная масса водорода составляет примерно 2 г/моль.

200 г CuO содержат мольное количество:
200 г / 80 г/моль = 2.5 моль

Таким образом, для реакции с 2,5 моль CuO потребуется:
2,5 моль CuO x 2 моль H2/1 моль CuO = 5 моль H2

Общий объем водорода можно вычислить по формуле идеального газа:
V = nRT/P

V = 5 моль x 8,31 Дж/(моль x К) x 293 K / 101,3 кПа = 11,46 л.

Следовательно, для реакции с 200 г оксида меди(II) потребуется около 11,46 л водорода.