Дано:
m(H3PO4)=980мг
W(раствора)=20%
---------------------
m(NaOh)-?
m(Na3PO4)-?
n(H2O)-?
Хим. Уравнение H3PO4+NaOH->

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Na3PO4+H2O

Решение:
1) Найдем массу раствора:
m(раствора) = 20% W(раствора) = 0.2 980 мг = 196 мг

2) Найдем количество вещества натрия гидроксида (NaOH), необходимого для реакции с фосфорной кислотой (H3PO4):
Молярная масса Н3PO4 = 98г/моль
Молярная масса NaOH = 40г/моль

n(H3PO4) = m(H3PO4) / Молярная масса Н3PO4 = 980 / 98 = 10 ммоль

Так как соотношение между H3PO4 и NaOH в реакции 1:1, то n(NaOH) = 10 ммоль

m(Na)OH = n(NaOH) Молярная масса NaOH = 10 40 = 400 мг

3) Найдем массу получившегося Na3PO4:
Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль

m(Na3PO4) = n(NaOH) Молярная масса Na3PO4 = 10 164 = 1640 мг

4) Найдем количество воды (H2O), образовавшейся в результате реакции:
Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моль Na3PO4 образуется 3 моль H2O

n(H2O) = 3 n(NaOH) = 3 10 = 30 ммоль

Молярная масса Н2О = 18 г/моль

m(H2O) = n(H2O) Молярная масса H2O = 30 18 = 540 мг

Итак, получаем:
m(NaOH) = 400 мг
m(Na3PO4) = 1640 мг
m(H2O) = 540 мг