В результате реакции горения водорода образовалось 18 г. воды. Найти объём прореагировавшего водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что в процессе горения 2 молекулы водорода соединяются с одной молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

1 молекула водорода (H2) = 2 г
1 молекула воды (H2O) = 18 г

Следовательно, масса водорода, прореагировавшего в данной реакции, равна половине массы воды:
18 г / 2 = 9 г

Таким образом, 9 г водорода прореагировало. Теперь перейдем к расчету объема водорода.

Мольная масса водорода (Н2) = 2 г/моль
Мольная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Так как 9 г водорода соответствуют 4,5 моль, то объем прореагировавшего водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * Vm,
где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль).

V = 4,5 моль * 22,4 л/моль = 100,8 л.

Таким образом, объем прореагировавшего водорода составляет 100,8 л.