Какую массу бутадиена можно получить из 115 мл 96%-го этилового спирта (р= 0,8 г/см)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала вычислим массу этилового спирта в граммах:

V(этилового спирта) = 115 мл = 115 г
p(этилового спирта) = 0,96 г/см³

m(этилового спирта) = V p = 115 г 0.96 г/см³ = 110.4 г

Теперь найдем количество вещества этилового спирта:

n(этилового спирта) = m/M,
где M(этилового спирта) = 46 г/моль (молярная масса этилового спирта)

n(этилового спирта) = 110.4 г / 46 г/моль = 2.4 моль

Так как реакция окисления этилового спирта протекает по реакции:

C2H5OH -> CH2=CH-CH2OH

Отсюда видно, что на каждый моль этилового спирта образуется один моль бутадиена.

Таким образом, n(бутадиена) = n(этилового спирта) = 2.4 моль

Далее найдем массу бутадиена:

M(бутадиена) = 54 г/моль (молярная масса бутадиена)

m(бутадиена) = n M = 2.4 моль 54 г/моль = 129.6 г

Ответ: Масса бутадиена, полученного из 115 мл 96%-го этилового спирта, составит 129.6 г.