Какой объём азота образуется при горении 2,95л аммиака, содержащего 5% негорючих примесей. Выход азота в реакции составит 80% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого аммиака в образце:

2,95 л аммиака * 0,95 = 2,8025 л чистого аммиака

Теперь составим уравнение реакции горения аммиака:

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Из уравнения видно, что на каждые 4 моль аммиака образуется 2 моля азота. Следовательно, на каждый моль аммиака приходится 0,5 моль азота.

Молярный объем газов при нормальных условиях составляет 24 л/моль.

Теперь вычислим количество молей аммиака:

V = n * Vm

n = V / V
n = 2,8025 л / 24 л/моль = 0,116854 моль аммиака

Так как соотношение аммиака к азоту 4:2, то количество молей азота будет равно:

n(N2) = n(NH3) / 4 2 = 0,116854 моль / 4 2 = 0,058427 моль азота

Теперь учитываем выход азота в реакции - 80% от теоретически возможного:

n(N2) = 0,058427 моль * 0,8 = 0,0467416 моль

Найдем объем азота:

V(N2) = n(N2) V
V(N2) = 0,0467416 моль 24 л/моль = 1,1218 л

Ответ: при горении 2,95 л аммиака образуется 1,1218 л азота.