В стакан с соляной кислотой поместили кусочек сплава серебра с никелем массой 1.5 г.После того как выделилось 0.2 л. водорода и реакция прекратилась,из раствора извлекли оставшуюся часть сплава.Какой металл остался,какова его масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первое, что нам нужно сделать, это определить химическое уравнение реакции.

AgNi + 2HCl = AgCl + NiCl + H2

Затем мы можем использовать стехиометрию, чтобы найти количество моль водорода, выделившегося в результате реакции:

Моля водорода = объем водорода (л) * плотность водорода (г/л) / молярная масса водорода (г/моль)

Моля водорода = 0.2 * 0.0899 / 2 = 0.00899 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 1 моль AgNi соответствует 1 моль H2, поэтому моль AgNi = 0.00899 моль

Теперь мы можем найти массу никеля, оставшегося в растворе:

Моля Ni = 0.00899 мол
Масса Ni = Моля Ni молярная масса Ni = 0.00899 58.69 = 0.528 г

Таким образом, в растворе остался никель, массой 0.528 г.