Для решения задачи нужно сначала найти массу чистого нитрата свинца(II) в образце.
Масса нитрата свинца(II) без примесей0.95 * 17.38 г = 16.51 г
Теперь найдем количество моль нитрата свинца(II), зная его молярную массуmolar_mass_Pb(NO3)2 = 207.2 g/mol + 2(14.01 g/mol + 316 g/mol) = 331.2 g/mol
moles_Pb(NO3)2 = 16.51 g / 331.2 g/mol = 0.0498 mol
Согласно уравнению реакции термического разложения нитрата свинца(II), один моль Pb(NO3)2 дает один моль кислорода2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2
Таким образом, количество моль кислорода, выделяющегося при разложении 16.51 г нитрата свинца(II), будет равно 0.0498 мол.
Теперь найдем массу кислородаmolar_mass_O2 = 2*16 g/mol = 32 g/mol
mass_O2 = 0.0498 mol * 32 g/mol = 1.59 г
Итак, объем кислорода, выделяющегося при термическом разложении 17.38 г нитрата свинца(II), составляет 1.59 г.
Для решения задачи нужно сначала найти массу чистого нитрата свинца(II) в образце.
Масса нитрата свинца(II) без примесей
0.95 * 17.38 г = 16.51 г
Теперь найдем количество моль нитрата свинца(II), зная его молярную массу
molar_mass_Pb(NO3)2 = 207.2 g/mol + 2(14.01 g/mol + 316 g/mol) = 331.2 g/mol
moles_Pb(NO3)2 = 16.51 g / 331.2 g/mol = 0.0498 mol
Согласно уравнению реакции термического разложения нитрата свинца(II), один моль Pb(NO3)2 дает один моль кислорода
2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2
Таким образом, количество моль кислорода, выделяющегося при разложении 16.51 г нитрата свинца(II), будет равно 0.0498 мол.
Теперь найдем массу кислорода
molar_mass_O2 = 2*16 g/mol = 32 g/mol
mass_O2 = 0.0498 mol * 32 g/mol = 1.59 г
Итак, объем кислорода, выделяющегося при термическом разложении 17.38 г нитрата свинца(II), составляет 1.59 г.