Для получения ацетилена использовали реакцию сас2+2н2о вычислите объем ацетилена и массу образовавшегося основания полученых в результате полного растворения в воде 32г карбида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо сначала рассчитать объем ацетилена, произведенного при реакции карбида кальция с водой.

Рассчитаем количество моля карбида кальция:
m(CaC2) = 32 г
M(CaC2) = 64 г/моль (M(Ca) = 40 г/моль, M(C) = 12 г/моль)
n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2)
n(CaC2) = 32 г / 64 г/моль
n(CaC2) = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбида кальция образует 1 моль ацетилена:
CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Таким образом, количество молей ацетилена будет равно количеству молей карбида кальция:
n(C2H2) = 0.5 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося основания (гидроксида кальция) при растворении воды:

Молярная масса Ca(OH)2:
M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 M(O) + 2 M(H) = 40 + 216 + 21 = 74 г/моль

Количество молей Ca(OH)2, образовавшегося при реакции:
n(Ca(OH)2) = n(CaC2) = 0.5 моль

Масса Ca(OH)2:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = 0.5 моль 74 г/моль
m(Ca(OH)2) = 37 г

Итак, объем ацетилена, образовавшегося при реакции, составляет 11.2 л, а масса Ca(OH)2 – 37 г.