Задачи по Химии. 1) Определите массу железа, которая может быть получена из 12 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного. 2) Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), при его взаимодействии с водородом, если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество вещества в оксиде железа (III) по формуле Fe2O3:

M(Fe2O3) = 2 M(Fe) + 3 M(O) = 2 56 + 3 16 = 160 г/моль

n(Fe2O3) = m/M = 12000/160 = 75 моль

Так как взаимодействие оксида железа (III) с водородом идет по уравнению:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

то из 1 моль Fe2O3 получается 2 моль Fe.

Таким образом, количество железа, которое может быть получено, равно:

n(Fe) = 2 n(Fe2O3) = 2 75 = 150 моль

Теперь найдем массу железа:

m(Fe) = M(Fe) n(Fe) = 56 150 = 8400 г = 8.4 кг

Поскольку выход реакции составляет 80%, окончательная масса железа будет:

m(Fe) = 8.4 * 0.8 = 6.72 кг

Итак, масса железа, которая может быть получена из 12 кг оксида железа (III) при выходе реакции 80%, равна 6.72 кг.

2) Повторим аналогичные вычисления для случая с выходом реакции 85%:

n(Fe2O3) = 8000/160 = 50 моль
n(Fe) = 2 50 = 100 моль
m(Fe) = 56 100 = 5600 г = 5.6 кг
m(Fe) = 5.6 * 0.85 = 4.76 кг

Итак, масса железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III) при выходе реакции 85%, равна 4.76 кг.