Какая масса оксида серы 6 получится при взаимодейстивии серы и 16.8 л кислорода (при норм условиях)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно определить количество молекул кислорода, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
S + O2 -> SOx
Из уравнения видно, что одна молекула серы соответствует одной молекуле кислорода.

Так как у нас имеется 16.8 л кислорода, а при нормальных условиях его объем равен 22.4 л/моль, то количество молекул кислорода можно определить следующим образом:
n = V / Vm = 16.8 / 22.4 = 0.75 моль

С учетом того, что между молекулами серы и кислорода соотношение 1:1, получаем, что в реакции участвует 0.75 моль серы. Далее, зная мольную массу серы (S) равную 32 г/моль, можем определить массу оксида серы 6 (SO3):
m = n M = 0.75 80 = 60 г

Итак, масса оксида серы 6, получающегося при взаимодействии серы и 16.8 л кислорода (при нормальных условиях), равна 60 г.