2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2 - 420кДж 1) Какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образуется 200г оксида меди (II)? 2) Какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образуется 56л кислорода? 3) В результате реакции поглотилось 630 кДж теплоты. Сколько граммов оксида меди (II) и литров диоксида азота образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для начала найдем количество моль оксида меди (II), образовавшегося в результате реакции. Молярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль.
Масса 200 г CuO соответствует:
n = m/M = 200 г / 79,55 г/моль = 2,51 моль.

Теплота реакции равна 420 кДж. Теплота, выделенная при образовании 1 моль CuO, равна:
q = 420 кДж / 2,51 моль = 167,33 кДж.

Таким образом, при образовании 200 г CuO выделится 167,33 * 2,51 = 420 кДж.

2) По аналогии с первым пунктом, количество моль кислорода, образовавшегося в результате реакции, можно найти с помощью уравнения идеального газа:
n = V/VM = 56 л / 22,4 л/моль = 2,5 моль.

Теплота, выделяемая при образовании 1 моль кислорода, будет такой же, как при образовании 1 моль оксида меди, равна 167,33 кДж.
Следовательно, при образовании 56 л кислорода выделится 167,33 * 2,5 = 418,33 кДж.

3) Если в результате реакции поглотилось 630 кДж теплоты, то:

q = 420 кДж - 630 кДж = -210 кДж.

Следовательно, реакция поглотила 210 кДж теплоты. Аналогично остальным пунктам, мы можем найти количество моль CuO и NO2, образовавшихся в результате реакции. Таким образом, можно найти количество граммов CuO и литров NO2.