Задача по химии К алюминию с массой 10г, с массовой долей 19% добавили 100г раствора азотнйо кислоты с массовой долей кислоты 6,3%. Определить массу выделившейся соли в водорода, если выход составил 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу алюминия в исходном образце:
m(Al) = 10 г * 0,19 = 1,9 г

Найдем массу азотной кислоты в добавленном растворе:
m(HNO3) = 100 г * 0,063 = 6,3 г

Рассчитаем количество моль алюминия и азотной кислоты:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 1,9 г / 27 г/моль = 0,0704 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 6,3 г / 63 г/моль = 0,1 моль

Уравняем уравнение реакции между алюминием и азотной кислотой:
3HNO3 + Al -> Al(NO3)3 + 3/2H2

Найдем количество моль алюминия, участвующего в реакции:
n(Al) = 0,0704 моль

Так как алюминий реагирует с азотной кислотой с коэффициентом 1 к 3, то количество моль азотной кислоты, необходимое для реакции с алюминием:
n(HNO3) = 3 n(Al) = 3 0,0704 = 0,2112 моль

Рассчитаем массу азотной кислоты, необходимой для реакции:
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,2112 моль 63 г/моль = 13,312 г

Найдем массу переведенной в соль азотной кислоты:
m(Al(NO3)3) = 13,312 г

Учитывая, что выход составил 90%, то масса выделенной соли будет:
m(Al(NO3)3) = 13,312 г * 0,90 = 11,98 г

Итак, масса выделенной соли (Al(NO3)3) водорода составит 11,98 г.