1. Установите молекулярную форму углеводорода, содержащего 92,31% углерода по массе, если его молярная масса равна 104 г/моль 2. При сгорании углеводорода образовалось 17,6г углекислого газа и 9,0г воды. Установите молекулярную форму углеводорода. 3. Определите простейшую формулу органического вещества , если известно, что в некотором образце этого вещества содержится 1,5г водорода, 18г углерода, 48г кислорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для установления молекулярной формулы углеводорода, содержащего 92,31% углерода по массе, можно использовать следующие шаги:

Сначала определим количество углерода в 1 моле углеводорода:
Молярная масса углеводорода = 104 г/моль
Молярная масса углерода = 12 г/моль

% углерода = (12 / 104) * 100% = 11,54%

Теперь выразим отношение массы углерода к массе углеводорода:
11,54 / 92,31 = 0,125

Углерод составляет 12,5% от массы углеводорода.

Следовательно, формула углеводорода: C8H16.

При сгорании углеводорода образовалось 17,6 г углекислого газа и 9,0 г воды. Можно использовать балансировку химического уравнения сгорания углеводорода для определения его молекулярной формулы:

CmHn + aO2 -> bCO2 + cH2O

Из условия:

17,6 г CO2 (44 г/моль) и 9,0 г H2O (18 г/моль)Молярная масса углеводорода = 44 + 18 = 62 г/моль

Используя уравнение массы, найдем количество молей каждого вещества.

Поделив количество молей углерода, водорода и кислорода на их наименьшее количество молей, получим простейшую формулу органического вещества:
H = 1,5 г / 1 г/моль = 1,5 моль
C = 18 г / 12 г/моль = 1,5 моль
O = 48 г / 16 г/моль = 3 моль

Делим наименьшее количество молей (1,5) и получаем простейшую формулу: CH3O