К 490 г серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 261.4 г/моль
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = 233.4 г/моль

Из уравнения видно, что для каждой молекулы серной кислоты необходимо 1 молекула нитрата бария для образования 1 молекулы сульфата бария.

Таким образом, для 98 г серной кислоты (1 моль) требуется 261.4 г нитрата бария (1 моль). Поскольку у нас имеется избыток нитрата бария, вся серная кислота будет реагировать, и масса выпавшего осадка будет равна массе сульфата бария.

Масса сульфата бария = молярная масса сульфата бария * количество моль серной кислоты

Масса сульфата бария = 233.4 г/моль * (490 г / 98 г/моль) = 1167 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (сульфата бария) составит 1167 г.