Какой объем водорода выделится при взаимодействии 1,3 г цинка с 20 г раствора соляной кислоты взятом в эквивалентном количестве. вычислите массовую долю раствора соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Теперь можно рассчитать количество водорода, выделившегося при реакции. Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль. Поэтому 1 моль цинка даёт 1 моль водорода.

Масса цинка, который реагирует: 1,3 г
Масса раствора соляной кислоты: 20 г

Так как раствор соляной кислоты принимается в эквивалентном количестве, то будем считать, что количество соляной кислоты соответствует количеству цинка:

Масса молярной массы HCl = 36,5 г/моль
Количество моль HCl = масса / молярная масса = 20 г / 36,5 г/моль = 0,55 моль

Так как 1 моль цинка дает 1 моль водорода, то количество моль водорода, выделившегося при реакции, равно количеству моль соляной кислоты:

Количество моль H2 = 0,55 моль

Теперь можем рассчитать массу водорода:

Масса водорода = количество моль молярная масса = 0,55 моль 2 г/моль = 1,1 г

Таким образом, при взаимодействии 1,3 г цинка с 20 г раствора соляной кислоты будет выделено 1,1 г водорода.

Для определения массовой доли раствора соляной кислоты воспользуемся формулой:

Массовая доля = (масса соляной кислоты / общая масса раствора) * 100%

Масса соляной кислоты:
Масса HCl = 36,5 г/моль * 0,55 моль = 20,08 г

Масса общего раствора:
Общая масса раствора = масса HCl + масса воды = 20 г + 20,08 г = 40,08 г

Массовая доля HCl = (20,08 г / 40,08 г) * 100% ≈ 50,1%

Итак, массовая доля раствора соляной кислоты составляет около 50,1%.