К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля хлорида кальция = 88,8 г / 100% = 0,888 г

Молярная масса CaCl2 = 40,1 + 2*35,5 = 110,1 г/моль

Масса хлорида кальция = 0,888 г

Количество вещества CaCl2 = масса / молярная масса = 0,888 г / 110,1 г/моль ≈ 0,00805 моль

3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl

Поскольку раствор фосфата натрия добавлен в избытке, все хлорид кальция превратится в осадок фосфата кальция.

Вычислим массу образовавшегося осадка:

Масса фосфата кальция = количество вещества CaCl2 * молярная масса Ca3(PO4)2

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 340,1 + 231 + 4*16 = 310,2 г/моль

Масса фосфата кальция = 0,00805 моль * 310,2 г/моль ≈ 2,50 г

Итак, масса образовавшегося осадка фосфата кальция составляет примерно 2,50 г.