В процессе горения водорода в кислороде образовалось 180 г воды . Вычислите объём израсходованного водорода .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать соотношение масс водорода и воды в реакции горения:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы водорода (2 моля) соединяются с одной молекулой кислорода (1 моль) для образования двух молекул воды (2 моля).

Молярная масса H₂ = 2 г/моль
Молярная масса H₂O = 18 г/моль

Таким образом, 36 г водорода соединяются с 32 г кислорода для образования 36 + 32 = 68 г воды.

Если образовалось 180 г воды, то объем израсходованного водорода будет:

180 г воды / 68 г воды = 2.65

Таким образом, объем израсходованного водорода равен 2.65 моль.