Какой объём 0,5М раствора гидроксида натрия требуется для реакции с 10 мл 2М раствора MgCl2 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции с 10 мл 2М раствора MgCl2 потребуется 10 мл * 2М = 20 миллимоль MgCl2.

Уравнение реакции:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Согласно уравнению, одна моль MgCl2 реагирует с двумя молями NaOH.

Значит, для реакции с 20 миллимолями MgCl2 потребуется 20 миллимоль / 2 = 10 миллимоля NaOH.

Объём 0,5М раствора NaOH, содержащий 10 миллимолей NaOH, можно найти, используя формулу:

V = n / c

где V - объём раствора (в литрах), n - количество вещества (в молях), c - концентрация раствора (в молях/л).

V = 10 ммоль / 0,5М = 20 мл

Таким образом, для реакции с 10 мл 2М раствора MgCl2 потребуется 20 мл 0,5М раствора гидроксида натрия.