Какой обьем при нормальных условиях занимает 8,52 NH3 и 8 грамм SO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (1 атмосфера), V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольК)), T - температура (273,15 К).

Сначала найдем количество вещества для каждого газа:

Для NH3:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 8,52 г / 17,03 г/моль = 0,5 моль

Для SO2:
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 8 г / 64,07 г/моль = 0,125 моль

Теперь найдем объем каждого газа:

Для NH3:
V(NH3) = n(NH3) R T / P = 0,5 моль 0,0821 Lатм/(мольК) 273,15 К / 1 атм = 11,22 л

Для SO2:
V(SO2) = n(SO2) R T / P = 0,125 моль 0,0821 Lатм/(мольК) 273,15 К / 1 атм = 2,81 л

Таким образом, объем NH3 при нормальных условиях составляет 11,22 л, а объем SO2 - 2,81 л.