Оксид железа (2), полученный восстановлением 24 г. оксида железа(3), растворили в избытке раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшегося сульфата железа(2) Ответ должен быть 45.6 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольную массу Fe2O3:
Fe - 55.85 г/моль
O - 16.00 г/моль
Fe2O3 = 2Fe + 3O = 255.85 + 316.00 = 159.70 г/моль

Найдем количество вещества оксида железа(3):
n(Fe2O3) = m/M = 24/159.70 = 0.1506 моль

Так как оксид железа(2) получен из Fe2O3, то:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
2Fe2O3 + 6H2SO4 = 4FeSO4 + 3H2SO4 + 3H2O
2Fe2O3 + 6H2SO4 = 4FeSO4 + 6H2O

Найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции:
n(H2SO4) = 6n(Fe2O3) = 60.1506 = 0.9036 моль

Найдем массу сульфата железа(2):
m(FeSO4) = n(FeSO4)M(FeSO4) = 0.1506=45.6 г

Итак, масса образовавшегося сульфата железа(2) равна 45.6 г.