2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2 - 420кДж 1) Какое количество теплоты поглотится, если в результате реакции образуется 200г оксида меди (II)? 2) Какое количество теплоты поглотится, если в результате реакции образуется 56л кислорода? 3) В результате реакции поглотилось 630 кДж теплоты. Сколько граммов оксида меди (II) и литров диоксида азота образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для нахождения количества поглощенной теплоты при образовании 200 г оксида меди (II), сначала найдем молярную массу CuO:
Cu - 63.5 г/моль
O - 16 г/моль
CuO - 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

Теперь найдем количество моль в 200 г CuO:
n = m/M = 200 г / 79.5 г/моль = 2.52 моль

Так как в уравнении реакции 2 моль Cu(NO3)2 образуют 2 моль CuO, то для образования 2.52 моль CuO поглотится 420кДж теплоты, следовательно, для образования 200 г CuO поглотится:
420кДж * (2.52 моль / 2 моль) = 525кДж

Ответ: 525 кДж теплоты поглотится.

2) Для нахождения количества поглощенной теплоты при образовании 56 л кислорода, используем объемную долю кислорода в уравнении реакции и его стехиометрические коэффициенты:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Так как объемная доля кислорода в реакции равна 1, то для образования 56 л кислорода поглотится весь указанный в уравнении объем 420кДж.

Ответ: 420 кДж теплоты поглотится.

3) Обратимся к уравнению реакции и найдем, какие массы веществ образовались в результате поглощения 630 кДж теплоты. Поскольку известно, что в данной реакции формируются 4 моля NO2 на каждый моль O2, можно использовать это соотношение для расчета:
4NO2:O2 = 630 кДж:420 кДж = 3:2

Таким образом, с учетом соотношения стехиометрических коэффициентов, образуется 3 моля NO2 и 2 моля O2.

Далее возможно найти массы веществ с использованием их молярных масс, а также литраж кислорода можно найти, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм) занимает объем 22.4 литра.

Ответ: 3 моль NO2, 2 моль O2, масса оксида меди (II) может быть найдена по аналогии из пункта 1.