Аналитическая химия Вычислите равновесные концентрации ионов Cr2O72–, Cr3+ и H2O2 в растворе, содержащем 0,2 М CrCI3 Вычислите равновесные концентрации ионов Cr2O72–, Cr3+ и H2O2 в растворе, содержащем 0,2 М CrCI3 и 0,3 М H2O2 при рН 1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать реакции окислительно-восстановительного взаимодействия между ионами Cr2O72–, Cr3+ и H2O2. Сначала запишем химические уравнения этих реакций:

Cr2O72– + 14H+ + 6e– → 2Cr3+ + 7H2O

H2O2 + 2H+ + 2e– → 2H2O

Можем предположить, что при данном значении pH происходит стандартное восстановление Cr2O72– до Cr3+ и H2O2 до H2O.

Поскольку молярная концентрация CrCI3 равна 0,2 М, то молярная концентрация ионов Cr3+ также будет равна 0,2 М.

Для определения равновесной концентрации ионов Cr2O72– воспользуемся реакцией пересчёта между Cr3+ и Cr2O72–:

Cr2O72– + 6e– + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O

Так как Cr3+ = 0,2 М, то:

Концентрация Cr2O72– = 0,2 M / 2 = 0,1 M

H2O2 + 2H+ + 2e– → 2H2O

Поскольку молярная концентрация H2O2 равна 0,3 М, и у иона H2O2 два электрона на передачу, то равновесная концентрация H2O2 будет равна половине этого значения:

Концентрация H2O2 = 0,3 M / 2 = 0,15 M

Итак, равновесные концентрации ионов Cr2O72–, Cr3+ и H2O2 в растворе, содержащем 0,2 М CrCI3 и 0,3 М H2O2 при рН 1, равны: Cr2O72– = 0,1 M, Cr3+ = 0,2 M, H2O2 = 0,15 M.