При взаимодействии цинка с массой 5,6г с серной кислотой выделился газ.Найдите объём этого газа(н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, каждый моль цинка реагирует с одним моль серной кислоты и образует один моль водорода.

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра.

Так как молярная масса цинка составляет 65,38 г/моль, найдем количество молей цинка в реакции:

n = m/M = 5,6 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0857 моль цинка

Так как газ выделился в количестве, соответствующем количеству молей цинка, объем газа можно найти, умножив количество молей на объем одного моля газа при н.у.:

V = n 22,4 литра = 0,0857 моль 22,4 литра/моль ≈ 1,92 литра

Итак, объем газа, выделенного при реакции цинка массой 5,6 г с серной кислотой, составляет примерно 1,92 литра (н.у.).