Имеется комплексная соль состава Ba(CN)2×Cu(ScN). При действии раствора серной кислоты весь бараний осаждается в виде сульфата барня. Составьте координационную формулу этой сошли. Рассчитайте массу соли в растворе, если в реакцию вступило 0,125 и серной кислоты с концентрацией 0,25 моль-экв/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу бария в комплексной соли Ba(CN)2×Cu(ScN):
Молярная масса Ba(CN)2 = 137 + 2(12+14) = 137 + 226 = 137 + 52 = 189 г/моль
Массовая доля бария: 137 г/моль / 189 г/моль * 100% = 72,38%

Теперь найдем количество моль бария в исходной соли:
0,125 моль серной кислоты соответствует 0,125 моль бария, так как BaSO4 образуется в стехиометрическом количестве.

Теперь рассчитаем массу соли:
Концентрация серной кислоты - 0,25 моль/л, значит в 1 л раствора содержится 0,25 моль BaSO4.
Масса бария сернокислого вещества: 137 + 32 + 644 = 137 + 32 + 256 = 425 г/моль
Масса BaSO4 в 1 л раствора: 0,25 моль 425 г/моль = 106,25 г
Масса Ba(CN)2×Cu(ScN) в 1 л раствора: 106,25 г / 0,7238 = 146,69 г

Таким образом, масса комплексной соли в растворе равна 146,69 г.