Задача по химии Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры можно использовать уравнение Аррениуса:

k = A*e^(-Ea/RT)

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости реакции, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При увеличении температуры с 350 до 400 К, изменение температуры (ΔT) составляет 400 К - 350 К = 50 К.

Чтобы определить, как изменится скорость реакции при данном изменении температуры, можем использовать отношение скоростей при двух разных температурах:

k2/k1 = e^((Ea/R)*((1/T1)-(1/T2)))

Для данного случая имеем:

T1 = 350 К, T2 = 400 К, Ea = 155 кДж/моль, R = 8.314 Дж/(моль*К)

Подставляем значения в формулу:

k2/k1 = e^((15510^3/(8.314350)) - (15510^3/(8.314400)))

k2/k1 = e^(0.166 - 0.144)

k2/k1 = e^(0.022)

k2/k1 ≈ 1.022

Следовательно, скорость реакции увеличится на приблизительно 2.2% при увеличении температуры от 350 до 400 К.