Железо массой 5,6 грамм прореагировал с серной кислотой. Рассчитайте количество вещества и массу сульфата железа|| за ранее спасибо

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо:

Найти количество вещества железа (Fe), используя его молярную массу.

Зная количество вещества Fe, найти количество вещества сульфата железа (FeSO4).

Найти массу сульфата железа, используя его молярную массу.

Найдем количество вещества железа:
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Масса железа = 5,6 г

n(Fe) = масса / молярная масса
n(Fe) = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как соотношение между железом и серой в сульфате железа FeSO4 равно 1:1, то количество вещества сульфата железа равно количеству вещества железа.

n(FeSO4) = 0,1 моль

Найдем массу сульфата железа:
Молярная масса FeSO4 = 55,85 г/моль (Fe) + 32,06 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O)
Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + 64 ≈ 151,91 г/моль

Масса FeSO4 = n(FeSO4) молярная масса
Масса FeSO4 = 0,1 моль 151,91 г/моль ≈ 15,19 г

Таким образом, количество вещества сульфата железа 0,1 моль, а его масса при реакции железа массой 5,6 г с серной кислотой составит около 15,19 г.