Определи массу осадка, который образуется в реакции 250 г 8%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных.
Ответ округли до десятых. Например: 0,3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора BaCl2 = 250 г
Концентрация BaCl2 = 8%

Для начала найдем мольную массу BaCl2:
Ba = 137,33 г/моль
Cl = 35,45 г/моль
BaCl2 = 137,33 + 2*35,45 = 208,23 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 250 г 8%-ного раствора BaCl2:
Количество вещества = масса / мольную массу
Количество вещества = 250 г / 208,23 г/моль ≈ 1,2 моль

Так как серная кислота в данном случае является избыточным реактивом, то она полностью расходуется.

Уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Это означает, что атомы бария и серы превращаются в осадок бария сульфата (BaSO4).

Масса осадка BaSO4 равна массе BaSO4, образовавшегося в реакции. Посмотрим на сбалансированное уравнение реакции:
1 моль BaCl2 дает 1 моль BaSO4

Таким образом, масса осадка BaSO4 равна массе бария в исходном растворе:
Масса осадка = количество вещества бария мольная масса BaSO4
Масса осадка ≈ 1,2 моль (137,33 г/моль + 32,07 г/моль + 4*16,00 г/моль) ≈ 262,9 г

Ответ: 262,9 г (округлено до десятых)