Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия с хлороводородной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества натрия:
M( Na ) = 23 г/моль
m( Na ) = 4.6 г

n( Na ) = m( Na ) / M( Na ) = 4.6 г / 23 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль натрия образуется 1 моль водорода.

n( H2 ) = n( Na ) / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Теперь найдем объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

Vm( H2 ) = 22.4 л/моль

V( H2 ) = n( H2 ) Vm( H2 ) = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 4.6 г натрия с хлороводородной кислотой было получено 2.24 л водорода.