Каков объем углекислого газа образующегося при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 8% примесей?Какова масса полученого оксида магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого карбоната магния в 200 г смеси:

Масса чистого карбоната магния = 200 г (1 - 0,08) = 200 г 0,92 = 184 г

Далее, составим уравнение химической реакции разложения карбоната магния:

MgCO3 -> MgO + CO2

Согласно уравнению, при разложении одной молекулы карбоната магния образуется одна молекула оксида магния и одна молекула углекислого газа.

Молярная масса MgCO3 = 24+12+163 = 84 г/моль
Молярная масса CO2 = 12+162 = 44 г/моль

Таким образом, масса полученного углекислого газа:

V_CO2 = 184 г / 84 г/моль * 44 г/моль = 96 г

Теперь найдем массу полученного оксида магния:

MgO = 184 г / 84 г/моль * 24 г/моль = 52 г

Итак, объем углекислого газа, образующегося при разложении 200 г карбоната магния, составляет 96 г, а масса полученного оксида магния равна 52 г.