Какой объем амиака образуется при взаимодествии 8г нитрата аммония с гидроксидом кальция
Какой объем амиака образуется при взаимодествии 8г нитрата аммония с гидроксидом кальция
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данного вопроса необходимо составить уравнение реакции между нитратом аммония (NH4NO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2), а затем использовать данные коэффициенты реакции для определения количества образовавшегося аммиака.
Уравнение реакции:
NH4NO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + NH3 + H2O
Согласно уравнению, 1 моль нитрата аммония образует 1 моль аммиака. Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна 80 г/моль, следовательно, молярная масса аммиака (NH3) также равна 17 г/моль.
Теперь рассчитаем количество моль аммиака, образовавшегося при реакции 8 г (0,1 моль) нитрата аммония:
Количество моль аммиака = количество моль нитрата аммония = 0,1 моль
Теперь рассчитаем объем аммиака по уравнению состояния газов:
V = n * Vm
где V - объем аммиака, n - количество моль аммиака, Vm - объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях (22,4 л).
V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
Таким образом, при реакции 8 г нитрата аммония с гидроксидом кальция образуется 2,24 л аммиака.