Определите массу фосфата кальция, получившегося при взаимодействии 9.8г фосфорной кислоты с хлоридом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы фосфорной кислоты (H3PO4) образуется 1 молекула фосфата кальция (Ca3(PO4)2).

Масса фосфорной кислоты H3PO4 = 9.8 г

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль

Количество молей фосфорной кислоты H3PO4:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Согласно стехиометрии, количество молей фосфата кальция Ca3(PO4)2, которое образуется при реакции, равно половине количества молей фосфорной кислоты:
n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4) / 2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль

Масса фосфата кальция Ca3(PO4)2:
m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2) M(Ca3(PO4)2) = 0.05 моль 310 г/моль = 15.5 г

Таким образом, масса фосфата кальция, получившегося при взаимодействии 9.8 г фосфорной кислоты с хлоридом кальция, составляет 15.5 г.