В реакцию с иодидом калия вступило 28 Г нитрата свинца сколько образовалось осадка в реакцию с иодидом калия вступило 28 Г нитрата свинца сколько образовалось осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В данной реакции образуется осадок желтого цвета - нитрат иода свинца(PbI2). Реакция происходит по следующему уравнению:

Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3

Молярная масса Pb(NO3)2 = 331 г/моль
Молярная масса PbI2 = 461 г/моль

Масса Pb(NO3)2 в реакции: 28 г
Масса PbI2, образовавшегося в результате реакции, можно найти по соотношению массы и молекулярной массы:

28 г Pb(NO3)2 (1 моль PbI2 / 1 моль Pb(NO3)2) (461 г PbI2 / 1 моль PbI2) = 1294 г

Таким образом, образовалось 1294 г осадка нитрата иода свинца.