Для решения задачи нужно выяснить, сколько извести (CaCO3) присутствует в растворе, затем определить соотношение извести и углекислого газа и наконец, найти массу выпавшего осадка.
Вычислим массу извести в растворе Масса извести = объем раствора концентрация извест Масса извести = 500 г 0,037 = 18,5 г
Найдем соотношение между известковой водой и углекислым газом CaCO3 + H2CO3 -> Ca(HCO3)2
1 моль CaCO3 соответствует 1 моль углекислого газа (H2CO3 1 моль CaCO3 = 100 г
Вычислим количество моль углекислого газа n(H2CO3) = V(H2CO3) / Vm(H2CO3) = 6.7 / 22.4 = 0,2998 моль
Так как 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль углекислого газа, то выпавшая масса осадка равна массе извести Масса осадка = 18,5 г
Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 18,5 г.
Для решения задачи нужно выяснить, сколько извести (CaCO3) присутствует в растворе, затем определить соотношение извести и углекислого газа и наконец, найти массу выпавшего осадка.
Вычислим массу извести в растворе
Масса извести = объем раствора концентрация извест
Масса извести = 500 г 0,037 = 18,5 г
Найдем соотношение между известковой водой и углекислым газом
CaCO3 + H2CO3 -> Ca(HCO3)2
1 моль CaCO3 соответствует 1 моль углекислого газа (H2CO3
1 моль CaCO3 = 100 г
Вычислим количество моль углекислого газа
Так как 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль углекислого газа, то выпавшая масса осадка равна массе известиn(H2CO3) = V(H2CO3) / Vm(H2CO3) = 6.7 / 22.4 = 0,2998 моль
Масса осадка = 18,5 г
Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 18,5 г.