Найти массу соли,если 35г KOH реагирует с H2 SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между KOH и H2SO4:

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля KOH требуется 1 моль H2SO4. Так как масса KOH равна 35 г, мы можем вычислить количество молей KOH:

Моля KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 35 г / 56.11 г/моль ≈ 0.624 моль KOH

Следовательно, по уравнению реакции, 0.624 моль KOH реагируют с 0.312 моль H2SO4 (по коэффициентам перед веществами в уравнении).

Теперь, найдем массу соли K2SO4:

Масса соли K2SO4 = количество молей K2SO4 молярная масса K2SO4
Молярная масса K2SO4 = 39.10 г/моль (K) + 32.06 г/моль (S) + 4 16.00 г/моль (O) = 174.26 г/моль

Масса соли K2SO4 = 0.312 моль * 174.26 г/моль ≈ 54.24 г

Итак, масса соли K2SO4, образовавшейся при реакции между 35 г KOH и H2SO4, составляет около 54.24 г.