Определите объём водорода ,выделившегося при растворении 12г магния,содержащего 4% примесей в растворе соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема выделившегося водорода, необходимо сначала определить количество моль магния в 12 г с учетом примесей.

Масса чистого магния:

М(Мg) = 12 г
n(Мg) = M(Мg) / Mm(Мg) = 12 г / 24.3 г/моль = 0.494 моль

Масса примесей:

Масса примесей = 4% * 12 г = 0.48 г

Масса магния с учетом примесей:

М(Мg) с учетом примесей = 12 г + 0.48 г = 12.48 г

Количество моль магния с учетом примесей:

n(Мg) с учетом примесей = M(Мg) с учетом примесей / Mm(Мg) = 12.48 г / 24,3 г/моль = 0.513 моль

Так как магний реагирует по уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

То количество водорода будет равно количеству магния, умноженному на 2:

n(H2) = 0.513 моль * 2 = 1.026 моль

Теперь определим объем водорода:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 1.026 моль 22.4 л/моль = 22.97 л

Объем водорода, выделившегося при растворении 12 г магния с примесями в растворе соляной кислоты, составляет 22.97 л.