К раствору хлорида бария массой 20.8 грамм добавили раствор серной кислоты массой 19.6 грамм. Определите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим, какие продукты образуются в результате реакции между хлоридом бария и серной кислотой:

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Молярные массы:
BaCl2 = 137.33 г/моль
H2SO4 = 98.08 г/моль
BaSO4 = 233.39 г/моль
HCl = 36.46 г/моль

Теперь определяем количество вещества каждого реагента:
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 20.8 г / 137.33 г/моль ≈ 0.1517 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19.6 г / 98.08 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как уравнение показывает, что соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, мы видим, что хлорид бария и серная кислота реагируют в соотношении 1:1. Это означает, что хлорид бария в данной реакции будет полностью использован, и остаток серной кислоты после реакции останется нереагировавшим.

Масса осадка (сульфата бария) равна массе серной кислоты, так как все хлорид бария переходит в сульфат бария.
Таким образом, масса осадка (BaSO4) равна 19.6 г.