Вычислите массу осадка,выпавшего в результате реакции 25г 10%-ого раствора гидроксида бария с сульфатом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества бария и сульфата натрия, участвующих в реакции:Молярная масса Ba(OH)₂ = 137,3 г/мольМолярная масса Na₂SO₄ = 142,0 г/моль

Масса Ba(OH)₂ в растворе:
0,10 * 25 = 2,5 г

Масса Na₂SO₄:
25 - 2,5 = 22,5 г

Количество вещества Ba(OH)₂:
n1 = 2,5 / 137,3 = 0,0182 моль

Количество вещества Na₂SO₄:
n2 = 22,5 / 142,0 = 0,1585 моль

Теперь определим, какие соединения образуются при реакции:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaOH

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)₂ образует 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество осадка BaSO₄ будет равно количеству молей Ba(OH)₂ в реакции.

Масса BaSO₄:
m = n1 молярная масса BaSO₄ = 0,0182 233,4 = 4,23 г

Итак, масса осадка, выпавшего в результате реакции, равна 4,23 г.