Рассчитайте объём выделившегося водорода,если в реакцию вступило 27 г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано, что в реакцию вступило 27 г алюминия (Al).

Уравнение реакции реакции алюминия с кислотой хлороводородной (HCl):
2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Исходя из уравнения реакции, понимаем, что каждый 2 моль алюминия выделяют 3 моля водорода.

Найдем количество молей алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, количество молей водорода будет:
n(H2) = 1 моль * (3 моль/2 моль) = 1.5 мол

Теперь рассчитаем объем водорода с учетом условий нормальных условий (0°C и 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 1.5 моль 22.4 л/моль = 33.6 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при взаимодействии 27 г алюминия составляет 33.6 л.