Смесь алюминия с серой общей массой 3,21 г сильно нагрели. После окончания реакции полученное вещество частично растворилось в избытке соляной кислоты с выделением 1,008 л (н. у.) газа с неприятным запахом. Рассчитайте массовые доли (в %) простых веществ в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества серы и алюминия в исходной смеси:
m(Al) = 27g/mol, m(S) = 32g/mol
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 3.21 / 27 = 0.119 mol
n(S) = m(S) / M(S) = 3.21 / 32 = 0.1 mol

С учетом уравнения реакции между серой и алюминием можно рассчитать количество алюминия, затраченного на образование серы:
2Al + 3S = Al2S3
n(Al) = 0.119 mol
Из уравнения видно, что коэффициенты стехиометрии в данной реакции соотносятся как 2:3. Значит, количество серы, образовавшееся в реакции, равно:
n(S) = 3/2 * 0.119 = 0.1785 mol

Найдем массу серы, образовавшейся в результате реакции между алюминием и серой:
m(S) = n(S) M(S) = 0.1785 32 = 5.712 g

Теперь найдем массовые доли простых веществ в исходной смеси:
Массовая доля алюминия:
m(Al) / m(исх) 100% = 3.21 / 8.922 100% = 36%
Массовая доля серы:
m(S) / m(исх) 100% = 5.712 / 8.922 100% = 64%

Итак, массовые доли простых веществ в исходной смеси:
36% алюминия и 64% серы.