Какой объем 15 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,1 г/мл необходим для взаимодействия с 32 г оксида железа (III)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти молекулярную массу оксида железа (III), для этого сложим массы атомов железа и кислорода:
Fe = 55,85 г/моль
O = 16 г/моль

Fe2O3 = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей оксида железа, которое требуется для взаимодействия с серной кислотой:
n = m/M = 32 г / 159,7 г/моль ≈ 0,20 моль

Так как серная кислота является 15%-ным раствором, то 15 г серной кислоты содержат 1 моль H2SO4. Следовательно, для получения 0,20 моль H2SO4 потребуется:
m = nM = 0,20 моль 98,08 г/моль = 19,616 г

Таким образом, для взаимодействия с 32 г оксида железа (III) понадобится 19,616 г 15%-ного раствора серной кислоты.