Образец массой 15,6г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2.24л(н.у.). определите массовую долю оксида кальция в образце

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно определить массовую долю оксида кальция в образце. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции:

CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем молярную массу CaCO3:
40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3*16.00 (O) = 100.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль CaCO3 в образце:
n = m/M = 15.6 г / 100.09 г/моль ≈ 0.156 моль

Так как по уравнению реакции атомы кальция присутствуют только в CaCO3 и CaO, то количество моль CaO будет равно количеству моль CaCO3:
n(CaO) = 0.156 моль

Теперь рассчитаем массу оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0.156 моль 56.08 г/моль = 8.74 г

Теперь рассчитаем массовую долю оксида кальция в образце:
X(CaO) = m(CaO) / m(образца) = 8.74 г / 15.6 г ≈ 0.5605

Таким образом, массовая доля оксида кальция в образце составляет примерно 56.05%.