Визначте формулу вуглеводню, що містить 7,7% Гідрогену, а відносна молекулярна маса складає 78.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для визначення формули необхідно розділити відсоток гідрогену на 1% та обчислити кількість мольних часток вуглеводню:

Масова частка вуглеводню (H) = 7,7% = 7,7/1 = 7,7 мас.% = 7,7 г на 100 г сполуки

Масова частка вуглецю (C) = 100% - 7,7% = 92,3%

Тепер обчислимо кількість мольних часток вуглецю та водню:

Для вуглецю: представимо, що маса зразка речовини дорівнює 100 г, тоді маса вуглецю дорівнює 92,3 г і кількість мольних часток вуглецю можна знайти як відношення маси до мольної маси
n(C) = 92,3 г / 12 г/моль = 7,7 моль

Для водню: маса водню дорівнює 7,7 г і кількість мольних часток водню можна знайти аналогічно
n(H) = 7,7 г / 1 г/моль = 7,7 моль

Тепер знайдемо відношення кількості атомів водню до атомів вуглецю, яке дасть нам емпіричну формулу вуглеводню:

n(H)/n(C) = 7,7 моль / 7,7 моль = 1

Отже, емпірична формула вуглеводню є CH.

Молекулярна маса вуглеводню дорівнює сумі мольних мас елементів у сполуці:

MM(CH) = MC + MH = 12 г/моль + 1 г/моль = 13 г/моль

Відношення молекулярної маси вуглеводню до емпіричної маси дорівнює:

MM(CH) / EM(CH) = 13 г/моль / 13 г/моль = 1

Отже, молекулярна формула вуглеводню - CH.