1.в какую сторону смещается химическое равновесие при понижении температуры в следующих системах 2NO+O2<-->2NO2+ 113кДж, CaO+CO2-Q
2.Как изменить температуру,давление и концентрации веществ,чтобы ускорить прямую реакцию H2+I2<-->2HI-Q,если все вещества газообразны
3.определите изменение энтальпии химической реакции фотосинтеза и решите,какая это реакция-экзо или эндотермическая?
6CO2+6H2O--> C6H12O6 ; омега H-?
ЕСЛИ ОМЕГА H обр (CO2)=-393,5 кДж/моль, омегаH обр (H2O)=-242кДЖ/МОЛЬ, омегаH обр(глюкозы)=-1260 кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Понижение температуры смещает химическое равновесие в системах на сторону с выделением тепла. В первой системе смещение будет на сторону образования NO2, а во второй системе - на сторону образования CaCO3.

Для ускорения прямой реакции H2+I2<-->2HI, можно увеличить температуру, давление и концентрации реагентов. Увеличение концентрации и давления увеличивает число столкновений молекул, что ускоряет реакцию. Увеличение температуры также ускоряет реакцию, так как увеличивает кинетическую энергию молекул.

Для определения изменения энтальпии химической реакции фотосинтеза нужно вычислить разницу между образующимися и исходными веществами:
ΔH = Σ(омегаH обр (продуктов)) - Σ(омегаH обр (реагентов))
ΔH = (6(-1260)) - (6(-393,5) + 6*(-242)) = -2840 кДж.

Так как ΔH отрицательно, реакция фотосинтеза является экзотермической.