Какой объем газа образуется при взаимодействии серной кислоты с 40 г цинка содержащегося 2% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса цинка (Zn) = 40
Содержание цинка в зольном составе = 98%

Рассчитаем массу чистого цинка в данном образце
Масса чистого цинка = 40 г * 2% = 0.8 г

Рассчитаем количество моль чистого цинка (Zn) по формуле
n(Zn) = масса / молярная масс
n(Zn) = 0.8 г / 65.38 г/моль ≈ 0.0122 моль

Составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn)
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль цинка образуется один моль водорода (H2).

Рассчитаем количество моль образовавшегося водорода (H2)
n(H2) = n(Zn) = 0.0122 моль

Выразим объем образовавшегося водорода (H2) при н.у.
V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.0122 моль 22.4 л/моль = 0.273 л

Таким образом, объем газа (водорода) образуется при реакции между серной кислотой и цинком составляет 0.273 л.