Какая масса соли образуется из 39,2 г серной кислоты при взаимодействии с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Первым делом нужно найти количество вещества серной кислоты в моль:

м = 39,2 г, M(H₂SO₄) = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = м / M(H₂SO₄) = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль серной кислоты взаимодействует с двумя молями гидроксида натрия. Поэтому количество молей гидроксида натрия, необходимых для реакции, равно 0,4 моль * 2 = 0,8 моль.

Теперь найдем массу образующейся соли (Na₂SO₄):

M(Na₂SO₄) = 142 г/моль
м(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) M(Na₂SO₄) = 0,8 моль 142 г/моль = 113,6 г

Итак, масса образовавшейся соли (Na₂SO₄) составляет 113,6 г.