Оксид цинка массой 16,2гр вступает в реакцию с соляной кислотой. Определите массу соли образовавшей в результате реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между оксидом цинка и соляной кислотой:

ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2). Молярная масса ZnCl2 составляет 136,3 г/моль.

Теперь найдем количество моль ZnO:

m(ZnO) = 16,2 г / 81,4 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения видно, что соотношение между ZnO и ZnCl2 равно 1:1. Значит, количество моль ZnCl2 также равно 0,2 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося ZnCl2:

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 0,2 моль 136,3 г/моль = 27,26 г

Таким образом, масса образовавшейся соли ZnCl2 равна 27,26 г.