Найти V углекислого газа выделившегося при взаимодействии 1060 граммов 20%-го раствора карбоната Na с азотной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора карбоната Na = 1060 г
Концентрация раствора карбоната Na = 20%
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Находим массу Na2CO3 в 20%-ом растворе:
Масса Na2CO3 = 1060 г * 20% = 212 г

Находим количество молей Na2CO3:
Моль Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 = 212 г / 105.99 г/моль ≈ 2 моль

Уравнение реакции между Na2CO3 и азотной кислотой:
2Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 2 моли Na2CO3 соответствуют 1 молекуле CO2. Таким образом, при реакции выделится 1 моль газа.

Находим массу CO2, выделившегося при реакции:
Масса CO2 = 1 моль * Молярная масса CO2 = 44.01 г

Ответ: Масса углекислого газа, выделившегося при реакции, равна 44.01 г.