К 300 мл 15% р-ра МgCl2 1.3 г/мл прилили 275 грамм р-ра AgNO3 до выпадения осадка.Найдите w (AgNO3). Найти m осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в растворе MgCl2:

n(MgCl2) = V c = 0.3 0.15 = 0.045 моль

Теперь найдем количество вещества AgNO3, необходимое для реакции с MgCl2:

n(AgNO3) = n(MgCl2) = 0.045 моль

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

m(AgNO3) = n M = 0.045 169.87 = 7.643 г

Теперь рассчитаем массу выпавшего осадка:

m(осадка) = m(всего) - m(AgNO3) = 275 - 7.643 = 267.357 г

Итак, масса AgNO3, которая была добавлена, составляет 7.643 г, а масса выпавшего осадка составляет 267.357 г.