Вычислить обьём H2 выделившегося при взаимодействии с Al,масса которого равна 2.71г,с серной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молей алюминия (Al):
m_Al = 2.71 г
M_Al = 26.98 г/моль
n_Al = m_Al / M_Al = 2.71 г / 26.98 г/моль = 0.10 моль

Согласно уравнению реакции:
3H2SO4 + 2Al -> 3H2 + Al2(SO4)3

1 моль алюминия (Al) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4), образуя 3 моля водорода (H2).

Количество молей выделившегося водорода (H2):
n_H2 = 3 n_Al = 3 0.10 моль = 0.30 моль

Вычислим объем H2 при н.у. (273 K, 1 атм):
V = nRT/P
V = 0.30 моль 0.0821 Lатм/(мольK) 273 K / 1 атм = 6.62 л

Таким образом, объем выделившегося водорода (H2) при взаимодействии 2.71 г алюминия с серной кислотой равен 6.62 л.